Изучено взаимодействие GMP с ионами переходных металлов (ПМ) 3d- (Mn²⁺, Co²⁺, Ni²⁺, Cu²⁺, Zn²⁺) и 4d- (Cd²⁺, Ag⁺) групп в водных растворах методом дифференциальной УФ-спектроскопии. Ионы Co²⁺, Ni²⁺, Cu²⁺, Zn²⁺, Cd²⁺ и Mn²⁺ (координационное число Z=6) взаимодействуют с N7. Для ионов Mn²⁺ это взаимодействие является внешнесферным, для остальных ионов Ме²⁺ - внутрисферным. Помимо N7 ионы Ме²⁺ связываются также с О6, взаимодействие с которым, по-видимому, осуществляется через молекулу воды октаэдрической гидратной оболочки иона. Ионы Ag⁺ (Z=2) образуют, вероятно, димерный комплекс, в котором формируются линейные хелаты между N7 и О6. Взаимодействие с этими атомами является внутрисферным. Как и для большинства комплексов ионов ПМ с различными веществами, значения их констант связывания (К) с 6-оксопуринами образуют ряд Ирвинга-Вильямса. (Mn²⁺< Co²⁺< Ni²⁺< Cu²⁺> Zn²⁺), физическая природа которого остается неясной. Согласно полученным данным, модуль свободной энергии связывания (DG=-RTlnK) монотонно возрастает при уменьшении радиуса иона (R). Хотя при изменении ионной силы (I) значения констант связывания (К) изменяются в несколько раз, величина a=DG/DG₀ является линейной функцией обратного радиуса (индекс нуль относится к ионам Cu²⁺), не зависящей от I и одинаковой для GMP и IMP. Универсальная зависимость a от 1/R наблюдается и для комплексов GMP и IMP с ионами щелочно-земельных металлов. Таким образом, как в случае кулоновского взаимодействия, так и при образовании координационных связей в основе энергетических различий во взаимодействии ионов Ме²⁺ лежит различие в их размерах и, как следствие, поверхностной плотности их заряда. Несмотря на меньший заряд и большие размеры, значения К для комплексов GMP с ионами Ag⁺ больше чем с ионами Cd²⁺. Эта аномалия, по-видимому, обусловлена большей степенью дегидратации Ag⁺ и GMP при образовании комплекса, приводящей к большему, чем при образовании комплекса Cd²⁺ + GMP, возрастанию энтропии.